Tự chọn tiết 1:
ÔN TẬP
I. Mục tiêu
Lập phưong trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron
Giải một số bài tập cơ bản như xác định thành phần hỗn hợp hợp, bài tập về chất khí
Vận dụng các phương pháp cụ thể để giải bài tập hóa học như: áp dụng định l;uật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình, phương pháp đường chéo,.. trong đó nhấn mạnh cung cấp phương pháp để hs vận dụng làm bài tập về sau.
II. Phương pháp: đàm thoại
III. Chuẩn bị
Gv: hệ thống bài tập
Hs: Vận dụng tốt các kiến thức vào giải bài tập
IV. Thiết kế các hoạt động
Ổn định tổ chức:
Bài mới:
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh

Hoạt động 1: Cân bằng các phản ứng oxihoá – khử theo phương pháp thăng bằng electron.
a. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ( Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
b. Zn + HNO3 ( Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
c. Al + HNO3 ( Al(NO3)3 + N2 + H2O
Lên bảng làm theo các bước
a. 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ( 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
b. + 10HNO3 ( 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
c. +36 HNO3 ( 10Al(NO3)3 + 3N2 +18 H2O


Hoạt động 2:
a. S ( FeS( Fe2O3 ( Fe ( FeSO4 (Fe(OH)2 ( Fe2(SO4)3 ( Fe(OH)3,

b. SO2( SO3 (NaHSO4( Na2SO4 (BaSO4

c.MnO2
KMnO4( Cl2 ( NaCl( NaNO3
NaCl
d. FeCl3 ( Fe(OH)3 (FeCl3 ( Fe(NO3)3
e. Clorua vôi(CaCl2 (CaCO3
Hướng dẫn Hs làm vào vở.
2 Hs hoàn thành chuỗi phản ứng lên bảng
Các Hs còn lại làm vào vở.

Hoạt động 3: giải bài tập hóa học theo phương pháp thông thường để ôn luyện phương trình hóa học
Bài 1: Cho 12g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu được 2,24l khí ( đkc)
a. Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
b.Tính thể tích HCl đã tham gia phản ứng ?


Bài 2: Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd H2SO4 thu được 2,24 lit khí ( đkc). Nếu hỗn hợp trên cho vào H2SO4 đặc ở đk thường thì thu được 0,56 lit khí A (đkc)
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b. Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15%. Tính C% các chất trong dd sau phản ứng ?
Gợi ý để Hs làm bài tập
Hs vận dụng kiến thức hóa học giải 2 bài tập
Bài 1:
a. Cu không tác dụng với HCl
Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2
0,1mol 0,1 mol
n HCl = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol=> mFe = 5,6 g
=> mCu = 6,4g
b.nHCl = 0,2 mol => VHCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M
Bài 2. a) Phương trình hóa học:
2Al + 3H2SO4 ( Al2(SO4)3 + 3H2
Mg + H2SO4 ( MgSO4 + H2
Al không tác dụng với H2SO4 đặc ở nhiệt độ thường .
Mg + 2H2SO4 ( MgSO4 + SO2 + 2H2O
Gọi x , y là số mol của Al và Mg .
Ta có hệ phương trình :
1,5x + y = 0,1 và y=0,15mol
tính nNaOH ( lập tỉ lệ nNaOH / nSO2 ( muối tạo ra

Hoạt động 4: giải bài tập hóa học bằng phương pháp đường chéo
Phương pháp này giúp giải nhanh một số dạng bài tập như: nồng độ dung dịch, khối lượng trung bình, kể cả % hỗn hợp chất rắn trong quặng
Bài tập 1: Một hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 24. Tính thành phần % của mỗi khí theo thể tích?
Gọi Hs giải bài bài tập
Đặt V1 và V2 lần lượt là thể tích của O2 và SO2 trong hỗn hợp, theo bài
Giáo viên cung cấp thêm phương pháp đường chéo

( %V1 = %V2 = 50%
Bài tập 2: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15%. Tỉ lệ m1/m2 là:
A. 1:2 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1
Gv có thể gợi ý cách